1mol二氧化硅有多少氧硅键

1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子，2mol氧原子。

二氧化硅的晶体为正四面体网络结构，四面体中心为硅原子，四个顶点为氧原子。每一个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与2个硅原子相连。二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子（仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比）。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。

硅原子和氧原子

硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。

为什么硅氧键比碳碳键键能小?

因为硅氧键4根共价键长度不一样，碳碳的4根长度一样，当然稳定所以键能大。

硅氧键：

SI-O键较长，部分离子化，带有部分双键特性。线性长链硅氧烷中典型SI-O键长为1.64Å，比大多数碳键长。但和硅原子半径和氧原子半径之和相比短很多。SI-O键的部分离子特性是硅、氧原子电负性差异大的直接体现，SI-O大约会有百分之37到51的离子特性。
硅氧键长决定了硅氧键独特的低温性能，并且是硅氧链具有独特的固有构象柔顺性。硅氧键结构决定了硅氧烷的低温特性，表面特性，黏弹行为，以及高的键解离能，优异的高温稳定性。

碳碳双键：
碳碳双键。由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。
碳碳双键为sp2杂化。由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。而我们知道，碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余一个p轨道。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的。三个σ键之间的键角就都为120°。故碳碳双键的构型都为平面正三角形。